CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Famílias

São as dezoito colunas verticais, também denominadas de grupos. Em cada família os seus elementos possuem propriedades químicas semelhantes.

Os elementos da tabela periódica recebem a seguinte classificação:

1. Elementos representativos: Grupo A;
2. Elementos de transição: Grupo B;
3. Elementos de transição interna: Série dos lantanídíos e actinídios;
4. Gases nobres: Grupo zero.

 

Diagrama de Linus base para classificação do elementos

Representativos

Os elementos representativos estão divididos em:

Grupo	Nome da família	Elétrons na última camada
1 ou I A	metais alcalinos	1
2 ou II A	metais alcalinos terrosos	2
13 ou III A	família do boro	3
14 ou IV A	família do carbono	4
15 ou V A	família do nitrogênio	5
16 ou VI A	família dos calcogênios	6
17 ou VII A	família dos halogênios	7

 

Pela tabela dá para notar que o número da do grupo indica a quantidade de elétrons na última camada. Essa informação é importante, pois poupa tampo em uma série de problemas de química.

Na tabela resumo, abaixo, vemos as principais características das famílias dos elementos representativos:

Elementos de transição

As famílias B são  IB, IIB, IIB, IVB, VB, VIB, VIIB e VIIIB, não apresentam nomes especiais e compreendem os elementos conhecidos como elementos de transição. Existem dois tipos de elementos de transição: interna - lantanídeos e actinídeos; externa , situados no corpo principal da tabela. Os elementos dos subgrupos IIIB até VIIIB têm apenas 1 ou 2 elétrons na camada mais externa, exceto o Pd(Paládio, Z=46) que apresenta 18 elétrons na última camada.

 

Período

As sete linhas horizontais são os períodos. O número indica as camadas eletrônicas que o átomo possui(K, L, M, N, O, P, Q). Abaixo temos uma tabela indicando o número de elementos e a variação do número atômico.

 

Classificação dos elementos químicos em relação ao subnível mais energético

 

Elétron de diferenciação

É o elétron de maior energia, através da distribuição eletrônica de Linus Pauling podemos identificar como o último elétron da distribuição eletrônica. É importante salientar que não necessariamente o elétron de diferenciação está na camada de valência.

Vejamos alguns exemplos:

₂₈Ni⁵⁹

1s²

2s²  2p⁶

3s²  3p⁶  3d⁸

4s²

O último elétron 3d⁸ é o elétron de diferenciação, e o 4s² é a camada de valência.

Classificação dos elementos via distribuição eletrônica com nível e subnível do elétron de diferenciação.

Elétron diferenciação